3.3 Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794)

Las operaciones químicas se dividen naturalmente en muchas clases, según el objeto a cual se dirigen ó como puramente mecánicas, como son la determinación del peso de los cuerpos, la medida de su volumen, la trituración, la purificación, la tamización, loción y filtración las otras son operaciones verdaderamente químicas, por que emplean en ellas fuerzas y agentes químicos como la disolución, la fusión.. Las unas tienen por objeto separar los principios de los cuerpos, las otras el reunirlos ...

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794)
Químico, biólogo y economista

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794) químico, biólogo y economista francés considerado uno de los precursores de la química moderna por sus diversos estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la ley de conservación de la masa o ley Lomonósov-Lavoisier, la teoría calórica, la combustión y sus estudios sobre la fotosíntesis.

Sus obras fueron fuente de inspiración de muchos de los avances científicos que tuvieron lugar en el tránsito del siglo XVIII y XIX. Sus obras se difundieron ampliamente en Europa y América provocando múltiples detractores y discusiones sobre la certeza de sus afirmaciones, hasta que finalmente a la luz del siglo XIX se consolidó enteramente por su contundente pluma.

Traité élémentaire de chimie : présenté dans un ordre nouveau et d'après les découvertes modernes / Par M. Lavoisier ... Avec figures & Tableaux ; tome premier [-second]

Portada
Lavoisier, Antoine-Laurent, 1743-1794.
Traité élémentaire de chimie : présenté dans un ordre nouveau et d'après les découvertes modernes / Par M. Lavoisier ... Avec figures & Tableaux ; Tome Premier
A Paris : Chez Cuchet, Libraire, rue & hôtel Serpente, 1789.
Referencia 24591

Si bien experimentalistas tan notables como Carl Wilhelm Scheele (1742-1786), Joseph Priestley (1733-1804) y Henry Cavendish (1731-1810) habían conducido a numerosos descubrimientos, sus interpretaciones mediante la teoría del flogisto (sustancia hipotética que representa la inflamabilidad) no habían permitido el avance científico sobre los procesos de combustión.

El Traité elementaire de Chimie de Lavoisier fue publicado en el emblemático año de 1789 en el que inició la Revolución Francesa y que no solo fue testigo de la destrucción definitiva de las estructuras monárquicas francesas, sino también del nacimiento de esta obra que revolucionó las teorías químicas, sentando los fundamentos de la química moderna, por lo que dicha obra es considerada una de las obras protagonistas en la revolución científica.

Portada
Lavoisier, Antoine-Laurent, 1743-1794.
Traité élémentaire de chimie : présenté dans un ordre nouveau et d'après les découvertes modernes / Par M. Lavoisier ... Avec figures & Tableaux ; Tome second
A Paris : Chez Cuchet, Libraire, rue & hôtel Serpente, 1789.
Referencia 24592

Lavoisier aclaró el concepto de elemento químico como una sustancia pura y simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido hasta ese momento. Gracias a la balanza, instrumento imprescindible para el autor, planteó la formación de compuestos químicos a partir de combinaciones de elementos simples, de los que describió cerca de cincuenta.

"Table des materies", página 270.
Lavoisier, Antoine-Laurent, 1743-1794.
Traité élémentaire de chimie : présenté dans un ordre nouveau et d'après les découvertes modernes / Par M. Lavoisier ... Avec figures & Tableaux ; Tome second
A Paris : Chez Cuchet, Libraire, rue & hôtel Serpente, 1789.
Referencia 24592

En trabajos previos ya había desarrollado una nomenclatura de tecnicismos, que dejaba atrás a la supersticiosa, errática e insegura simbología alquimista. Las tablas de las afinidades químicas del siglo XVIII y la famosa tabla de la nomenclatura química, publicada en 1787 por Lavoisier y sus colaboradores ya habían sentado el precedente.

En la tabla química lavoisieriana, se enlistó un impresionante número de metales, bases acidificables, álcalis, tierras, compuestos de óxidos metálicos, así como gases y sales, los cuales retoma en esta obra consolidándose en una verdadera joya en materia de nomenclatura química. Con ello desterró para siempre la irracional maraña de nombres que hasta entonces se utilizaban

*Las imágenes subsiguientes proceden del segundo tomo de la edición en castellano:

Lavoisier, Antoine-Laurent, 1743-1794.
Tratado elemental de Quimica : presentado baxo nuevo órden y conforme a los descubrimientos modernos ; con láminas / Por Mr. Lavoisier ... ; Traducido al castellano por D. Juan Manuel Munarriz, ... ; Tomo II
Madrid : En la Imprenta Real, por D. Pedro Julian Pereyra, ..., : Vendese en la Librería de Gomez Calle de las Carretas, 1798.
Referencia: 24593

Tratado elemental de Quimica : presentado baxo nuevo órden y conforme a los descubrimientos modernos ; con láminas / Por Mr. Lavoisier ... ; Traducido al castellano por D. Juan Manuel Munarriz, ... ; Tomo II

Tabla No. I «Tabla para convertir las onzas, ochavas y granos en fracciones decimales de libras, peso de marco», p. 173

Tabla no. V «Tabla para convertir las alturas de agua observadas en las campanas o frascos, a alturas correspondientes de azogue expresadas en fracciones decimales de pulgada», p. 182

Sección “Tablas para el uso de los químicos”

Portada

La reimpresión de Tratado elemental de química de 1798 en castellano, incluye una selección de láminas que muestra a detalle todo el equipo de laboratorio que empleó Lavoisier en sus demostraciones. Contiene múltiples experimentos de estequiometría, área de la química que se ocupa de los aspectos cuantitativos de las reacciones químicas, entendida como un proceso en el cual una sustancia o varias sustancias se forman a partir de otra u otras.

Calorímetro, detalle en lámina VIII, grabado calcográfico.

Al final de la obra se muestran los instrumentos, como el calorímetro, que permiten medir con precisión los cambios y variaciones, con ellos finalmente se logró, por ejemplo, pesar los reactivos y productos de una reacción química, métodos cruciales en el avance de la química.

Lámina VII: ilustración, en grabado calcográfico, de diversos instrumentos

Lámina IV: ilustración, en grabado calcográfico, de diversos instrumentos

Dicha metodología logró demostrar que en una reacción, la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la misma. Precisamente gracias a estos experimentos, logró proporcionar las pruebas para la Ley de conservación de la materia, la cual ya había sido elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y posteriormente por Lavoisier en 1785.

Esta monumental obra incluye la descripción de un amplio instrumental moderno de laboratorio, entre ellos cabe resaltar el gasómetro, instrumento que hizo construir para que funcionara como fuelle y que pudiese suministrar oxigeno de forma continua e uniforme para los experimentos de fusión. Con ello se lograría la medida exacta del volumen de los gases.

Lámina VIII: ilustración, en grabado calcográfico, del gasómetro

Lámina IX: ilustración, en grabado calcográfico, de detalles del gasómetro

Tras la revolución química, en el siglo XIX los químicos empezaron a comparar sistemáticamente la composición cuantitativa de un gran número de compuestos basándose en el análisis químico cuantitativo. El objetivo de estos estudios fue desentrañar las regularidades o leyes de la composición química. Así el campo de la estequiometría ya estaba patente en esta primera obra de 1789, permitiendo a los químicos identificar compuestos puros en el sentido moderno, compuestos estequiométricos con una composición exacta, invariable cuantitativamente.

Los aparatos pneumato-químicos de agua y azogue consisten en cubetas o baños más o menos grandes sobre cuyas mesillas se colocan las campanas para recoger los gases. Lavoisier también investigó la composición del agua y bautizó a sus dos componentes oxígeno e hidrógeno así como los procesos de combustión y calcinación. Demostró también que un cuerpo puro no cambiaba sus propiedades por la destilación repetida mediante el agua.

Lámina XII: ilustración, en grabado calcográfico, de un Barómetro.